Какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой вступило 11.2 г оксида кальция

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Найдём количество вещества оксида кальция:

v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 11.2/56 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(OH)₂, поэтому:

v(Ca(OH)₂) = v(CaO) = 0.2 (моль).

Таким образом, количество вещества гидроксида кальция, которое можно получить:

v(Ca(OH)₂) = 0.2 (моль),

а его масса :

m(Ca(OH)₂) = v(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 0.2*74 = 14.8 (г).