170 грамм раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия.выпал осадок массой 8.61 грамм. вычислите

Дано:

m(AgNO₃)_р-р = 170 г

m(осадка) = 8,61 г

Найти:

w(AgNO₃) = ?

Решение:

Составим уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCl = AgCl_{(осадок)} + NaNO₃.

Вычислим количество вещества для AgCl:

n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 г /(108+35,5) г/моль = 0,06 моль.

Из уравнения реакции видно, что:

n(AgCl) = n(AgNO₃).

Зная кол-во вещества AgNO₃, найдём массу соли AgNO₃ в растворе:

m(AgNO₃) = n(AgNO₃)* Mr(AgNO₃) = 0,06 моль*(108+14+16*3) г/моль = 10,2 г.

Массовую долю соли в растворе находим по формуле:

w(AgNO₃) = m(AgNO₃)/m(AgNO₃) _р-р*100% = 10,2 г/170 г*100% = 6%.

Ответ: 6%.