Задача: сколько литров углекислого газа (при н.у.) выделится при полном сгорании 120 г этана?

1. Полностью сгорание этана приводит к образованию воды и углекислого газа, процесс описывает уравнение:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.

2. Рассчитаем число моль порции сгораемого алкана:

n (C₂H₆) = m (C₂H₆) : M (C₂H₆);

M (C₂H₆) = 2 * 12 + 6 = 30 г/моль;

n (C₂H₆) = 120 : 30 = 4 моль.

3. Для нахождения количества углекислого газа, составим пропорцию:

2 моль C₂H₆ производит 4 моль СO₂;

4 моль C₂H₆ – x моль СO₂;

х = 4 * 4 : 2 = 8 моль;

n (СO₂) = 8 моль.

4. Определим объем двуокиси углерода:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 8 * 22,4 = 179,2 л.

Ответ: 179,2 л.