рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора

Реакция окисления элементарного фосфора газообразным кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля элементарного фосфора могут прореагировать с 5 молями кислорода, выступающего в роли окислителя. При протекании этой химической реакции синтезируется 2 моля окиси пятивалентного фосфора.

Рассчитаем химическое количество вещества, содержащееся в навеске элементарного фосфора весом 15,5 грамм. Для этого разделим вес фосфора на вес 1 моля этого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

Найдем необходимое количество кислорода. Для этого воспользуемся коэффициентами химического уравнения.

Высчитаем вес окислителя.

Для этого умножим количество вещества кислорода на вес 1 моля кислорода.

М О₂ = 32 грамм/моль;

м О₂ = 0,625 х 32 = 20 грамм;