Рассчитайте объем водорода, который выделился в реакции алюминея с 40 г 20%-ой хлоровоодородной кислоты.

Алюминий вступает в активную реакцию с хлороводородной кислотой. При этом можно получить соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество соляной кислоты. С этой целью поделим её вес на молярный вес кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 40 х 0,2 / 36,5 = 0,22 моль;

Химическое количество выделившегося водорода составит в 2 раза меньшее количество: 0,22 / 2 = 0,11 моль

Определим его объем.

Для этого умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 0,11 х 22,4 = 2,455 литра;

Вес водорода составит:

М H₂ = 2 грамм/моль;

м H₂ = 2 х 0,11 = 0,22 грамма;