Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось при взаимодействии 10,8 г алюминия с водй?

Осуществим решение: 1. Запишем уравнение, необходимое для решения задачи: 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, происходит при нагревании, выделяется гидроксид алюминия и водород; 2. Вычислим молекулярные массы веществ: M (Al) = 26,9 г/моль;M Al(OH)₃ = 26,9 + 17 * 3 = 77,9 г/моль; 3. Произведем расчет количества моль алюминия: Y (Al) = m / M = 10,8 / 26,9 = 0,4 моль; 4. Составляем пропорцию: 0,4 моль(Al) - X моль Al(OH)₃; -2моль         -2 моль отсюда, Х моль Al(OH)₃ = 0,4 * 2 / 2 = 0,4 моль; 5. Определяем массу гидроксида алюминия по формуле: m Al(OH)₃ = Y * M = 0,4 * 77,9 = 31,16 г. Ответ: в процессе реакции выделился гидроксид алюминия количеством 0,4 моль.