К раствору содержащий 35 г азотной кислоты добавили 14 г кальций оксида Определить массу соли образовавшейся

1. Выполним решение:2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат кальция;2. Вычисления:M (HNO₃) = 63 г/моль.M (CaO) = 56 г/моль.M Ca(NO₃)₂ = 164 г/моль.3. Определим Y (количество) исходных веществ:Y (HNO₃) = m / M = 35 / 63 = 0,5 моль (вещество в избытке).Y (CaO) = m / M = 14 / 56 = 0,25 моль (вещество в недостатке).Y Ca(NO₃)₂ = 0,25 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.4. Содержание соли:m Ca(NO₃)₂ = Y * M = 0,25 * 164 = 41 г.Ответ: масса нитрата кальция равна 41 г.