Масса 22%-ного раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализации 150 грамм гидроксида натрия, равна_г

Запишем уравнение реакции: 

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Найдём количество гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 150 г / 40 г/моль = 3,75 моль

Найдём количество муравьиной кислоты:

n(HCOOH) = n(NaOH) = 3,75 моль

Найдём массу муравьиной кислоты:

m(HCOOH) = n(HCOOH) * M(HCOOH) = 3,75 моль * 46 г/моль = 172,5 г

Найдём массу раствора муравьиной кислоты:

m(р-ра) = (m(р.в.) * 100%) / w(р.в.) = (172,5 г * 100%) / 22% = 784,1 г

Ответ: 784,1 г