Какой обьем углекислого газа может быть получен при разложении 10г мела содержащего 97% карбоната кальция?

Уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO₃ (t)= CaO + CO₂

Найдём массу карбоната кальция:

m(CaCO₃) = m(мела)*w(CaCO₃) = 10*0.97 = 9.7 (г).

Найдём количество вещества карбоната кальция:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 9.7/100 = 0.097 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, поэтому:

v(CO₂) = v(CaCO₃) = 0.097 (моль).

Таким образом, объём углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.097*22.4 = 2.1728 = 2.2 (л).