Сколько H2SO4 прореагировало с NaOH, если в результате выделилось 36г H2O

Выполним решение:1. По условию задачи составим уравнение:Х г. - ? m = 36 г;H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется сульфат натрия, вода;2. Производим вычисления по формулам:M (H₂SO₄) = 98 г/моль.M (H₂O) = 18 г/моль.3. Определим количество продукта:Y (H₂O) = m / M = 36 / 18 = 2 моль.Y (H₂SO₄) = 2 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.4. Пропорция:Х моль (H₂SO₄) – 2 моль (Н₂О); - 1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 1 * 2 / 2 = 1 моль.5. Находим массу кислоты:m (H₂SO₄) = Y * M = 1 * 98 = 98 г.Ответ: потребуется серная кислота массой 98 г.