Из 1392 г оксида вольфрама при восстановлении было получено 1104 г металла. Найдите выход вольфрама в процентах от теоретического.

Дано:

m (W2O3) = 1392г

m (W) = 1104 г

Найти:

% (практический) - ?

Решение:

W2O3 + 3H2 = 3H2O + 2W, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида вольфрама, вступившего в реакцию:

n (W2O3) = m : M = 1392 г : 416 г/моль = 3,3 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль W2O3 дает 2 моль W,

то 3,3 моль W2O3 даст x моль W,

тогда х = 6,6 моль.

3) Находим массу вольфрама, полученного в результате реакции:

m (W) = n * M = 6,6 моль * 184 г/моль = 1214,4 г

4) Находим процент выхода вольфрама от теоретического:

% (практический) = 1104 г : 1214,4г% = 91%

Ответ: % (практический) = 91%.