Определите количество вещества оксида углерода образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 грамм массовая

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Посчитаем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 512,5 х 0,85 / 100 = 4,1 моль;

Вычислим объем 4,1 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 4,1 х 22,4 = 91,84 литра;