При растворении 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты образуется __________ л (н.у.) углекислого газа.

Уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Количество вещества CaCO₃:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 40/100 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, поэтому

v(CaCO₃) = v(CO₂) = 0.4 (моль).

Тогда объём углекислого газа, выделившегося при н.у. (при нормальных условиях):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.4*22.4 = 8.96 (л).