Вычислите массу осадка, образовавшегося при смешивании раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей растворенного

Соль хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 200 х 0,2 / 98 = 0,4082 моль;

Определим химическое количество хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 400 х 0,1 / 208 = 0,1923 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано (серная кислота взята в избытке).

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,1923 х 233 = 44,81 грамм;