Вычислить массу гидроксида натрия, затраченного для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г. серной кислоты.

Ход решения задачи:1) Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты.2) Находим молярную массу серной кислоты.3) Находим количество вещества кислоты. Для этого массу кислоты делим на молярную массу данной кислоты.4) По уравнению реакции определяем количество вещества щелочи.5) Находим молярную массу гидроксида натрия по таблице Менделеева.6) Находим массу щелочи путем умножения количества вещества гидроксида на его молярную массу.Решение:1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.2) 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98.3) 9,8 / 98 = 0,1 моль.4) По уравнению реакции на один моль серной кислоты приходится два моль гидроксида натрия. Значит, количество вещества щелочи равно: 0,1/2 = 0,05 моль.5) Масса гидроксида натрия: 0,05 * 40 = 2г - ответ.