Определите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 45 г раствора азотной кислоты с кальций гидроксидом. (массовая

Осуществим решение:

1. Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O - ионного обмена, образовался нитрат кальция;

1. Вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M Ca(NO₃)₂ = 164 г/моль.

1. Определим массу, количество кислоты с учетом выхода продукта:

m (HNO₃) = 45 / 0,73 = 61,6 г;

Y (HNO₃) = m / M = 61,6 / 63 = 0,97 моль.

1. Пропорция:

0,97 моль (HNO₃) – X моль Ca(NO₃)₂;

-2 моль                  -1 моль отсюда, Х моль Ca(NO₃)₂ = 0,97 *1 / 2 = 0,49 моль.

1. Находим массу соли:

m Ca(NO₃)₂ = Y * M = 0,49 * 164 = 80,36 г

Ответ: получен нитрат кальция массой 80,36 г