Вычислить массу осадка,полученного при реакции 20,1г нитрата бария с серной кислотой

Решение: 1. Составляем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃ – реакция ионного обмена, выделяется сульфат бария в осадке; 2. Произведем вычисления по формулам: M Ba(NO₃)₂ = 137,3 + (14 + 48) * 2 = 261,3 г/моль; M (BaSO₄) = 137,3 + 32 + 96 = 233,3 г/моль; 3. Вычислим количество моль нитрата бария, если известна масса: Y Ba(NO₃)₂ = m Ba(NO₃)₂ / M Ba(NO₃)₂ = 20,1 / 261,3 = 0,077 моль; 4. Составим пропорцию по уравнению реакции: 0,077 моль Ba(NO₃)₂ - X мольBaSO₄;-1 моль                    - 1 моль отсюда, Х моль BaSO₄ = 0,077 * 1 / 1 = 0,077 моль; 5. Вычислим массу BaSO₄ по формуле: m ( BaSO₄) = Y( BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,077 * 233,3 = 17,96 г. Ответ: масса осадка сульфата бария составляет 17,96 г.