Раствор соляной кислоты массой 140 г, массовая доля хлороводорода в котором составляет 10%, взаимодействует с цинком.

Цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в соляной кислоте. Для этого поделим вес вещества на вес 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N HCl = 140 х 0,1 / 36,5 = 0,384 моль;

При реакции с таким количеством кислоты будет синтезировано в 2 раза меньшее количество хлорида цинка.

Вычислим его вес. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля хлорида цинка.

М ZnCl₂ = 65 + 35,5 х 2 = 136 грамм/моль; м ZnCl₂ = 0,384 / 2 х 136 = 26,112 грамма;