Составьте уравнения реакции образования карбида кальция при взаимодействии оксида кальция с углем. Сколько оксида кальция

Дано:m (CaC₂) = 1 т = 1000000 г

Найти:m (CaO) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:CaO + 3C => CaC₂ + CO;2) Вычислить молярные массы CaC₂ и CaO:M (CaC₂) = Mr (CaC₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) = 40 * 1 + 12 * 2 = 64 г/моль;M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;3) Вычислить количество вещества CaC₂:n (CaC₂) = m (CaC₂) / M (CaC₂) = 1000000 / 64 = 15625 моль;4) Определить количество вещества CaO:n (CaO) = n (CaC₂) = 15625 моль;5) Вычислить массу CaO:m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 15625 * 56 = 875000 г.

Ответ: Масса CaO составляет 875000 г.