14 г. Оксида кальция обработали раствором содержащие 35г. Азотной кислоты. Определите массу образовавшуйся соли

Уравнение реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Количество вещества CaO:

v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 14/56 = 0.25 (моль).

Количество вещества HNO₃:

v(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 35/63 = 0.55 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO₃, стало быть, на 0.25 моль CaO должно приходится 0.25*2 = 0.5 моль HNO₃.

Это означает, что CaO взят в недостатке, поэтому по нему ведётся расчёт:

v(Ca(NO₃)₂) = v(CaO) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли нитрата кальция:

m(Ca(NO₃)₂) = v(Ca(NO₃)₂)*M(Ca(NO₃)₂) = 0.25*164 = 41 (г).