Определите массу соли ,полученной при взаимодействии 4,48 л аммиака с азотной кислотой

Осуществим решение, составим уравнение: NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония; 1 моль           1 моль;Вычислим молярные массы: M (NH₃) = 17 г/моль; M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.Определим количество моль аммиака: Y (NH₃) = 0,2 моль, так как 1 моль газа при н,у – 22,4 л; Х моль(NH₃) - 4,48л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 4,48 / 22,4;По уравнению количество моль аммиака и соли равны 1 моль, значит, Y (NH₄NO₃) = 0,2 моль.Находим массу соли: m (NH₄NO₃) = Y * M = 0,2 * 80 = 16 г. Ответ: масса соли равна 16 г.