Определить формулу углеводорода содержащего 80% углерода. Относительная плотность по водороду равна 15

Найдём массовое содержание водорода в неизвестном углеводороде:

w(H) = 100 - w(C) = 100 - 80 = 20 (%).

Массовое соотношение элементов в неизвестном углеводороде:

w(C) : w(H) = 80 : 20

Учитывая атомные веса элементов, перейдём к количественному соотношению:

n(C) : n(H) = w(C)/M(C) : w(H)/M(H) = 80/12 : 20/1 = 6.67 : 20 = 1 : 3

Это означает, что в неизвестном углеводороде на 1 атом С приходится 3 атома H - таким образом, его формулу можно записать как C_nH_3n.

Найдём молекулярную массу неизвестного углеводорода:

M(C_nH_3n) = M(H₂)*D_H2(C_nH_3n) = 2*15 = 30 (а.е.м.).

Составим и решим уравнение:

12*n + 1*3n = 30, откуда n = 2 и формула углеводорода: C₂H₆ (этан).