Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который необходим для реакции с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты.

Запишем решение, составив уравнение реакции: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al2(SO₄)₃ + 6H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат алюминия; Произведем вычисления по формулам: M (H₂SO₄) = 98 г/моль; M Al₂(SO₄)₃ = 341,8 г/моль; Вычислим количество моль серной кислоты, если известна масса: Y (H₂SO₄) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 моль; Составим пропорцию: 0,25 моль (H₂SO₄) – X моль Al₂(SO₄)₃; 3моль                    -1 моль отсюда, Х моль Al₂(SO₄)₃ = 0,25 * 1 / 3 = 0,08 моль; Вычислим массу сульфата алюминия по формуле: m Al₂(SO₄)₃ = Y * M = 0,08 * 341,8 = 27,34 г. Ответ: в процессе реакции получена соль сульфата алюминия массой 27,34 г.