Рассчитайте какой объем хлора потребуется для полного вытеснения иода из раствора содержащего иодид натрия массой 15

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции: 2NaL + Cl₂ = J₂ + 2NaCl – окислительно-восстановительная реакция, выделяется йод и хлорид натрия; Произведем вычисления молекулярных масс веществ: M (NaJ) = 22,9 + 126,9 = 149,8 г/моль;M (Cl₂) = 35,5 * 2 = 71 г/моль; Вычислим количество моль йодида натрия, если масса известна: Y (NaJ) = m / M = 15 / 149,8 = 0,1 моль; Составим пропорцию: 0,1 моль (NaJ) - X моль (Cl₂); -2 моль            -1 моль отсюда, Х моль(Cl₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль; Находим объём хлора, применив закон Авогадро: V (Cl₂) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: для проведения реакции потребовалось 1,12 л. хлора.