• При нагревании поваренной соли с концентрированной H2SO4 получили 224г HCL (н.у.) сколько соли вступило в реакцию.

Ответы 1

  • Для решения запишем данные:

    1. 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl - ионного обмена, образовался сульфат натрия;
    2. Вычисления по формулам:

    M (NaCl) = 58,4 г/моль;

    M (HCl) = 36,5 г/моль.

    3.Определим количество кислоты, если масса известна:

    Y (HCl) = m / M = 224 / 36,5 = 6,14 моль;

    Y (NaCl) = 6,14 моль так как количество веществ равно 2 моль.

    1. Находим массу исходного вещества:

    m (NaCl) = Y * M = 6,14 * 58,4 = 358,6 г

    Ответ: потребуется хлорид натрия массой 358,6 г

    • Автор:

      swanson
    • 2 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years