Какая масса BaSo4 образуется при взаимодействии раствора, содержащий BaCl массой 62,4г. с избытком H2So4?

1. Для решения задачи запишем уравнение: m = 62,4 г. Х г.- ?BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl - ионного обмена, получен сульфат бария в осадке;1 моль             1 моль.2. Вычисление молярных масс: M (BaCl₂) = 208,3 г/моль; M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.3. Рассчитаем число моль хлорида бария, сульфата бария: Y (BaCl₂) = m / M = 62,4 / 208,3 = 0,299 моль; Y (BaSO₄) = 0,299 моль так как количество этих веществ равно 1 моль по уравнению.4. Находим значение массы для продукта реакции: m (BaSO₄) = Y * M = 0,299 * 233,3 = 69,75 г.Ответ: в процессе реакции получен сульфат бария массой 69,75 г.