Сожгли 3,6 г алкана, при этом выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите формулу алкана.

Пусть формула неизвестного алкана: C_nH_2n+2. 

Уравнение реакции сжигания алкана:

C_nH_2n+2 + (1.5n + 0.5)O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

Количество вещества неизвестного алкана:

v(C_nH_2n+2) = m(C_nH_2n+2)/M(C_nH_2n+2) = 3.6/(12*n + 1*(2n+2)) = 3.6/(14n + 2) (моль).

Количество вещества выделившегося углекислого газа:

v(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 5.6/22.4 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции на 1 моль C_nH_2n+2 образуется n моль CO₂, поэтому:

v(C_nH_2n+2) = v(CO₂)/n = 0.25/n (моль).

Составим и решим уравнение:

3.6/(14n + 2) = 0.25/n,

n = 5, отсюда молекулярная формула алкана: C₅H₁₂.

Ответ: C₅H₁₂.