Определите массу CaCO3, которую можно получить из 48г СаО, если выход продукта 66%. Уравнение: CaO+CO2=CaCO3

Осуществим решение: 1. По условию задачи записываем данные: m = 48 г. Х г. - ? W = 66 %СaO + CO₂ = CaCO₃;1 моль    1 моль. 2. Вычислим молярные массы: M (CaO) = 56 г/моль; M (CaCO₃) = 100 г/моль. 3. Определим количество оксида кальция, если масса известна: Y (CaO) = m / M = 48 / 56 = 0,86 моль; Y (CaCO₃) = 0,86 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 1 моль.4. Находим массу продукта: m (CaCO₃) теорет. = Y * M = 0,86 * 100 = 86 г;W = m (практ) / m (теорет) * 100;m (CaCO₃) практ. = 0,66 * 86 = 56,76 г. Ответ: получен карбонат кальция массой 56,76 г.