6,9 Г металла натрия опустили 100г 13,6 р-ра хлорида цинка, найдите массовую долю в-в получ. раствора

В результате добавления натрия в раствор хлорида цинка(исходный раствор) образуется свободный цинк и соль (полученный раствор).2Na + ZnCl₂ = Zn + 2NaCl.Определим массу хлорида цинка в растворе.m(ZnCl₂) = m(исх. р-ра) • W(ZnCl₂) / 100% = 100 г • 13,6 % / 100 % = 13,6 г.Количество моль исходных веществ.n(ZnCl₂) = m / Mr = 13,6 г / 136,3 г/моль = 0,1 моль.n(Na) = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль.Расчет ведём по недостатку. Количество моль продуктов реакции.n(Zn) = n(ZnCl₂) = 0,1 моль.n(NaCl) = 2 • n(ZnCl₂) = 0,2 моль.Определим массу образовавшихся веществ.m(Zn) = n • Mr = 0,1 моль • 65,4 г/моль = 6,5 г.m(NaCl) = 0,2 моль • 58,4 г/моль = 11,7 г.Зная массы всех реагентов определим массу полученного раствора.m(получ. р-ра) = m(исх. р-ра) + m(Na) - m(Zn) - m(NaCl) = 100 г + 6,9 г - 6,5 г - 11,7 г = 88,7 г.Массовая доля веществ в полученном растворе.W(Zn) = m(Zn) / m(получ. р-ра) • 100 % = 6,5 г / 88,7 г • 100 % = 7,3 %.W(NaCl) = m(NaCl) / m(получ. р-ра) • 100 % = 11,7 г / 88,7 г • 100 % = 13,2 %.