Найти массу кислорода, необходимого для сжигания октина (С8Н14), если при этом образовалось 704кг углекислого газа.

Уравнение горения октина: 2C₈H₁₄ + 32O₂ = 16CO₂ + 14H₂O.1) По таблице Менделеева находим молярную массу углекислого газа: 12 + 32 = 44.2) Находим количество вещества углекислого газа. Для этого массу газа делим на его молярную массу: 704000 / 44 = 16000 моль.3) По уравнению реакции на шестнадцать моль углекислого газа приходится тридцать два моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода равно: 16000 * 16 / 32 = 8000 моль.4) Находим массу кислорода. Для этого количество вещества кислорода умножаем на его молярную массу: 8000 * 32 = 256000г =  256кг - ответ.