Помогите плиз по физхимии

Для решения задачи будем использовать уравнение Клапейрона-Клаузиуса:p1/p2 = exp((ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1))где p1 и p2 - давления паров воды при соответствующих температурах T1 и T2, ΔHvap - молярная энтальпия испарения воды, R - универсальная газовая постоянная.Заметим, что давление паров воды при 103°C находится между давлениями при 100°C (101325 Па) и 105°C (127311 Па), значит можно сделать предположение, что ΔHvap можно считать постоянным величиной в интервале 100-105°C.Тогда для T1=97°C и p1=90919 Па, T2=103°C и p2=112651 Па можно найти ΔHvap:112651/90919 = exp((ΔHvap/R) * (1/373K - 1/380K))ΔHvap = R * (1/T1 - 1/T2) * ln(p2/p1) = 40.7 кДж/мольТеперь можем использовать это значение для нахождения давления паров воды при T3=110°C:p3/p2 = exp((ΔHvap/R) * (1/T3 - 1/T2))p3 = p2 * exp((ΔHvap/R) * (1/T3 - 1/T2)) = 146825 ПаОтвет: давление паров воды при 110°C составляет 146825 Па.