Важен не ответ, а объяснение. В ответах 123. Понял почему давление не изменяется(цифру 3), а вот цифры под номерами 12 остались под вопросом.

Почти разобрался сам, но требует проверки:
Сначала в сумме у обоих было 2 моля, далее половину выпустили стало 1. Т.е на 1 газ пришлось - 0.5 и на второй тоже. Далее у нас увеличили на 1 моль первый газ, т.е он увеличился, а второй газ в результате того, что выпустили половину - уменьшился.
Цифра 3 так как выпустили половину газа, то плотность уменьшился, соответственно объем увеличился, а давление уменьшилось(изотерма PV=const), а так как добавили потом еще 1 моль, то давление снова увеличилось (по уравнению менделеева и клапейрона, pv=3/2*m/M*R*T) и в результате никаких изменений. Хз, вроде так пояснил для себя правильно:D/

Объем неизменен, температура постоянна. Когда выпустили половину содержимого сосуда, первого и второго газа стало по 0,5 моль. Затем 1 моль первого добавили. В итоге имеем: 1,5 моль первого и 0,5 моль второго газа. Парциальное давление первого газа увеличилось, потому что увеличилось кол-во вещества. Парциальное давление второго уменьшилось, т.к. кол-во вещества уменьшилось. В сумме кол-во вещества не изменилось, а значит и концентрация, а значит и давление. p=nkT