Определить удельные теплоемкости Cp и Cv для газа, состоящего по массе из 85% O2 и 15% озона (О3).

Ответы 1

У кислорода степеней свободы 5, у озона 6. Поэтому теплоемкости газов по отдельностикислород $C_v = 2.5R\qquad C_p = 3.5R\\$ озон $C_v = 3R\qquad C_p = 4R\\$ Но это молярные. А чтоб найти удельные надо еще делить на молярную массу. Если измерять ее в граммах, то теплоемкости будем получать в Джоулях на грамм на градусКислород (м. масса 32г) $c_v = 5R/64\qquad c_p = 7R/64$ Озон (м.масса 48г) $c_v = 3R/48\qquad c_p = 4R/48$ Теплоемкости смеси находятся через взвешенное среднее $c_v = 0.85*5R/64+0.15*3R/48 = 0.63\\ c_p = 0.85*7R/64+0.15*4R/48 = 0.88$ Это в джоулях на грамм на градус. На килограмм (СИ) будет в 1000 раз больше
- Автор:
  flybyan2j
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы