При определения электрохимического эквивалента меди учащийся в течении 5 минут пропускал через раствор медного купороса ток 1.2 А. За это время масса катода увеличилась на 120 мг. Какое значение электрозимического меди получается на основании проведенного опыта?И сравните результат с табличными данными и определите погрешность

Дано:                       t = 5 мин =  300 сI = 1,2 Am = 120 мг____________k - ?Из закона Фарадея:m = k·I·tэлектрохимический эквивалент меди:k = m / (I·t) = 120 / (1,2*300) ≈ 0,333 мг/Кл.Табличное данное:k табл =  0,329 мг/Кл.Абсолютная погрешность:Δ = k - k табл = 0,333 - 0,329 = 0,004 мг/КлОтносительная погрешность:ε = Δ ·100% / k табл =  0,004·100%/0,329 ≈ 1,2%  (Опыт выполнен достаточно точно!)