В сосуде объемом 30 л находится смесь газов :28 г азота и 16 г кислорода.Давление смеси 125 10 в кубе,Па.Какова температура

V = 30 л = 30 *10^-3 м^3.

m1 = 28 г = 28 *10^-3 кг.

M1 = 28 *10^-3 кг/моль.

m2 = 16 г = 26 *10^-3 кг.

M2 = 32 *10^-3 кг/моль.

P = 125 *10^3 Па.

R = 8,31 Дж/K*моль

T - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: P *V = m *R *T/M.

m = m1 + m2.

P *V = (m1 + m2)*R *T/M.

T = P *V *M /(m1 + m2)*R.

Найдем молярную массу смеси M.

P1 *V = m1 *R *T/M1.

P2 *V = m2*R *T/M2.

Согласно закону Дальтона: P = P1 + P2.

(m1 + m2)*R *T/M *V = m1*R *T/M1 *V + m2*R *T/M2 *V.

(m1 + m2)/M  = m1/M1 + m2/M2.

(m1 + m2)/M  = (m1 *M2 + m2 *M1)/M1 *M2.

M = (m1 + m2) *M1 *M2/(m1 *M2 + m2 *M1).

M = (28 *10^-3 кг + 26 *10^-3 кг) * 28 *10^-3 кг/моль*32 *10^-3 кг/моль / (28 *10^-3 кг *32 *10^-3 кг/моль + 26 *10^-3 кг *28 *10^-3 кг/моль = 29,79 *10^-3 кг/моль.

T = 125 *10^3 Па *30 *10^-3 м^3 *29,79 *10^-3 кг/моль /(28 *10^-3 кг + 26 *10^-3 кг)*8,31 Дж/K *моль = 249 К.

Ответ: температура смеси составляет T = 249 К.