4. В баллоне вместимостью 25,6 л находиться 1,04 кг азота при давлении 35,5 атм. Определить температуру газа (MN2= 28·10-3

Состояние газа описывается формулой Клапейрона:

PV = mRT / M,

где P – давление,

V — объем,

m — масса газа,

M — молярная масса,

R —газовая постоянная,

Т — температура.

Молярная масса молекулярного азота M = 0,028 кг.

Давление в атмосферах переводим в паскали:

1 атм = 101325 Па.

35,5 атм = 101325 Па * 35,5 = 3597038 Па.

Выражаем температуру через известные параметры:

T = PVM / Rm = (3597038 Па * 0,0256 м³ * 0,028 кг) / (8,3 Дж/моль*К * 1,04 кг) = 298,7 К.

 Ответ: 298,7 К.