В сосуде находится смесь газов кислорода и азота с равной концентрацией молекул. Сравните давление, производимое кислородом

Данные: n_O2 (концентрация молекул кислорода) = n_N2 (концентрация молекул азота).

Const: M_О2 — молярная масса кислорода (M_О2 = 32 г/моль); M_N2 — молярная масса азота (M_N2 = 28 г/моль).

1) Отношение производимых давлений: k_p = P_O2 / P_N2 = n_O2 * k * T / (n_N2 * k * T) = n_O2 / n_N2 = 1 (давления одинаковы).

2) Отношение средних квадратичных скоростей: k_v = V_O2 / V_N2 = √(3k * T / m_0O2) / √(3k * T / m_0N2) = √(m_0N2 / m_0O2) = √((M_N2 / N_a) / (M_O2 / N_a)) = √(M_N2 / M_O2) = √(28 / 32) ≈ 0,935 р.

Ответ: Средние квадратичные скорости указанных газов отличаются в 0,935 раза, а давления одинаковы.