в аккумуляторах используется электролит который приготавливают смешивая серную кислоту плотностью 1,8 г/см³ и дистиллированную воду плотностью 1 г на сантиметр кубический при этом объём раствора равен сумме объёмов кислоты и воды Определите массу серной кислоты которую требуется использовать чтобы приготовить 640 г электролита плотности 1,28 грамм на см³.дам 50 баллов ​

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов.

Обозначим массу серной кислоты, которую нужно использовать, как m(H2SO4), а массу дистиллированной воды, которую нужно добавить, как m(H2O).

Плотность раствора можно вычислить по формуле:

ρ = (m(H2SO4) + m(H2O)) / V

где V - объём раствора.

Также известно, что плотность электролита равна 1,28 г/см³. Массу электролита можно найти, умножив плотность на объём:

m(электролита) = ρ * V

Согласно условию задачи, V = m(H2SO4) + m(H2O).

Таким образом, у нас есть два уравнения:

ρ = (m(H2SO4) + m(H2O)) / V

m(электролита) = ρ * V

Решая их относительно m(H2SO4), получаем:

m(H2SO4) = ρ * V - m(H2O)

Для нахождения m(H2O) можно воспользоваться формулой плотности для дистиллированной воды:

ρ(H2O) = 1 г/см³

Таким образом, объём воды, необходимый для приготовления раствора объёмом V, равен:

V(H2O) = V - m(H2SO4) / ρ(H2O)

Теперь можно подставить известные значения и решить уравнение:

V = m(H2SO4) + m(H2O) = m(H2SO4) + (V - m(H2SO4)) / ρ(H2O)

m(H2SO4) = (ρ * V - V / ρ(H2O)) / (1 + 1 / ρ(H2O))

Подставляя числовые значения, получаем:

m(H2SO4) = (1,28 г/см³ * 640 см³ - 640 см³ / 1 г/см³) / (1 + 1 / 1 г/см³) ≈ 455 г

Таким образом, чтобы приготовить 640 г электролита плотности 1,28 г/см³, нужно использовать 455 г серной кислоты.