Газ в посудині знаходиться під тиском 2ꞏ10^5 Па при температурі 127 °С. Визначте тиск газу після того, як половина маси газу випущена з посудини, а температура знижена на 50 °С.

Застосуємо закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака для ідеального газу:

p1V1/T1 = p2V2/T2, де p1 = 2ꞏ10^5 Па - початковий тиск газу, V1 - об'єм газу (в посудині), T1 = 127+273 = 400 К - початкова температура газу.

Якщо ми позначимо p2 - тиск газу після того, як половина маси газу випущена з посудини, а температура знижена на 50 °С, тоді ми можемо записати нове рівняння:

p2 * V1 / (T1 - 50 + 273) = (1/2) * p1 * V1 / T1

Спростивши, ми отримаємо:

p2 = p1 * (T1 - 50 + 273) / (2 * T1) = 2ꞏ10^5 * (623) / (2 * 400) ≈ 1.24ꞏ10^5 Па

Отже, після того, як половина маси газу випущена з посудини, а температура знижена на

50 °С, тиск газу становитиме близько 1.24ꞏ10^5 Па.