(СРОЧНО!) Дві посудини, заповнені різними ідеальними газами однакової температури, з'єднані трубкою із краном. Тиск у посудинах дорівнює 760 мм рт. ст. і 3 атм, а число мо- лекул газів 2.1023 і 7-1023 відповідно. Яким буде тиск у посудинах, якщо відкрити кран, що з'єднує трубки, Температуру газів вважати постійною.​

Ответ:

Використовуючи закон Бойля-Маріотта, можна знайти об'єм кожної посудини:

V1 = n1RT/P1 = (2.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / (760 мм рт.ст.)

V2 = n2RT/P2 = (7.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / (3 атм)

Оскільки температура газів залишається постійною, обсяг кожної посудини залишається постійним під час процесу з'єднання. Коли кран відкритий, гази починають перемішуватися, доки не досягнуть рівноваги.

У стані рівноваги тиск у кожній посудині буде однаковий, оскільки гази находяться в одному об'ємі. Можна використовувати закон Дальтона для знаходження загального тиску:

P = P1 + P2

де P1 та P2 - тиск у першій та другій посудині відповідно.

За законом Дальтона, парціальний тиск кожного газу у сумі рівний загальному тиску:

P1 = n1RT/V = (2.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / V1

P2 = n2RT/V = (7.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / V2

Отже, загальний тиск:

P = (2.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / V1 + (7.1023 мол) * (8.31 Дж/моль∙К) * (температура) / V2

Підставивши значення V1 та V2, можна знайти загальний тиск P.

Якщо відкрити кран і дозволити газам змішуватися, тиск у кожній посудині зменшиться до цього загального значення.