Нужна помощь с задачей по химии! 9 класс

Рассмотрим химическое уравнение сжигания этана: C2H6 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O Из него видно, что для сжигания 1 молекулы этана нужно 3 молекулы кислорода. Так как мы хотим сжечь 2 л этана, можно использовать соотношение: 2 моля этана * 3 моля О2/ 1 моля этана = 6 молей О2 Теперь можно найти объем кислорода (н.у.), используя идеальный газовый закон: V = nRT/P V = (6 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 293 К) / 101325 Па V = 0,158 м³ (н.у.) Ответ: для сжигания 2 л этана (при нормальных условиях) нужно израсходовать 0,158 м³ кислорода (н.у.).

Для сжигания 2 л этана необходимо использовать соотношение 1 моль этана к 3 молям кислорода: C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 1 л этана при н.у. содержит 0,044 моля этана. Следовательно, для сжигания 2 л этана нужно использовать: 0,044 моль/л × 2 л = 0,088 моль этана Для этого необходимо использовать 3 моля кислорода на каждый моль этана: 0,088 моль этана × 3 моля О2/моль этана = 0,264 моль О2 Получается, что для сжигания 2 л этана при н.у. нужно использовать 0,264 моль кислорода, что составляет около 9,36 л при н.у.

2 л х л2С2Н6 + 7О2 ⇒ 4СО2 + 6Н2О2 моль 7 моль22,4 л/моль 22,4 л/моль44,8 л 156,8 лх=2*156,8/44,8 = 7 лОтвет: 7 л