Визначити густину кисню при тиску 8 мега паскаль, і температури 127 градусів цельсію.

Ответ:

Щоб визначити густину кисню, ми використовуємо ідеальне газове рівняння:

pV = nRT,

де:

p - тиск газу (в паскалях)

V - об'єм газу (в метрах кубічних)

n - кількість речовини газу (в молях)

R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К))

T - температура газу (в кельвінах)

Ми можемо визначити кількість речовини газу з молярної маси кисню та маси взятого газу:

n = m / M,

де:

m - маса газу (в кілограмах)

M - молярна маса кисню (32 г/моль)

Тому формула ідеального газового закону може бути переписана у вигляді:

ρ = (p * M) / (R * T),

де:

ρ - густина газу (в кілограмах на метр кубічний)

p - тиск газу (в паскалях)

M - молярна маса кисню (в грамах на моль)

R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К))

T - температура газу (в кельвінах)

З перетворенням одиниць для тиску та температури, ми можемо підставити дані у формулу:

p = 8 МПа = 8 * 10^6 Па

T = 127 + 273 = 400 K

M = 32 г/моль = 0,032 кг/моль

R = 8,314 Дж/(моль·K)

Тоді, густина кисню становить:

ρ = (p * M) / (R * T) = (8 * 10^6 * 0,032) / (8,314 * 400) ≈ 1,38 кг/м³.

Таким чином, густина кисню при заданому тиску та температурі становить близько 1,38 кг/м³.