Газ в циліндрі знаходиться при температурі 27°С і тиску 4 МПа. Яким стане тиск, якщо за незмінної маси об'єм збільшити удвічі, а температуру знизити до 12°С?​

Ответ:

Для решения задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака.

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при неизменной массе газа, его давление и объем обратно пропорциональны друг другу при постоянной температуре. То есть:

P1V1 = P2V2

где P1 и V1 - начальные значения давления и объема газа, P2 и V2 - конечные значения давления и объема газа.

Закон Гей-Люссака утверждает, что при неизменном объеме газа, его давление прямо пропорционально температуре при постоянной массе газа. То есть:

P1/T1 = P2/T2

где P1 и T1 - начальные значения давления и температуры газа, P2 и T2 - конечные значения давления и температуры газа.

Изначально газ находился при температуре T1 = 27°С = 300K и давлении P1 = 4 МПа = 4000 кПа.

После изменений объема и температуры, объем газа удвоился, то есть V2 = 2V1. Температура уменьшилась до T2 = 12°С = 285K.

Используя закон Бойля-Мариотта, можем записать:

P1V1 = P2V2

4000 * V1 = P2 * 2V1

P2 = 2000 кПа

Используя закон Гей-Люссака, можем записать:

P1/T1 = P2/T2

4000 / 300 = P2 / 285

P2 = 3800 кПа

Таким образом, после изменений объема и температуры давление газа станет равным 3800 кПа.

Объяснение:

твоє завдання було виконано через бота який вміє все.Якщо цікаво пиши в інстаграм dinis_roi