У балоні міститься 14 г азоту і 9 г водню за температури 10 °С і тиску 1 МПа. Визначит молярну масу суміші і об'єм балона.​

Ответ:

Объяснение:

Для розв'язання задачі спочатку потрібно визначити кількість речовини (молі) кожної з компонент суміші.

Кількість речовини азоту:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

Кількість речовини водню:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 9 г / 2 г/моль = 4,5 моль

Загальна кількість речовини:

n = n(N2) + n(H2) = 0,5 моль + 4,5 моль = 5 моль

Молярна маса суміші:

M = m / n = (14 г + 9 г) / 5 моль = 4,6 г/моль

Для визначення об'єму балона можна скористатися ідеальним газовим законом:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

У даному випадку тиск та температура відомі, кількість речовини раніше визначена, тому можна вирішити рівняння відносно об'єму:

V = nRT / P = 5 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * (10 °C + 273,15) / (1 МПа * 10^6 Па/МПа) = 0,113 м^3

Отже, молярна маса суміші складає 4,6 г/моль, а об'єм балона дорівнює 0,113 м^3.

Ответ:

4.6 г/моль

Объяснение:

нсснвснаммнп