При условиях нормального атмосферного давления идеальный газ занимает объем 6 л. Какой объем займет газ, если его давление увеличится на 20 кПа? Температура не меняется.

Ответ:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для идеальных газов:

P1 * V1 = P2 * V2

Где:

P1 - начальное давление (в паскалях)

V1 - начальный объем (в литрах)

P2 - конечное давление (в паскалях)

V2 - конечный объем (который нас интересует)

Начальное давление (P1) равно нормальному атмосферному давлению, которое приблизительно равно 101.3 кПа (или 101300 Па).

Начальный объем (V1) равен 6 литрам.

Конечное давление (P2) равно нормальному атмосферному давлению плюс 20 кПа, что равно 121.3 кПа (или 121300 Па).

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти конечный объем (V2):

P1 * V1 = P2 * V2

(101300 Па) * (6 л) = (121300 Па) * V2

Теперь решим это уравнение для V2:

(101300 Па * 6 л) / (121300 Па) ≈ 5 л

Ответ: Если давление увеличится на 20 кПа при неизменной температуре и при условиях нормального атмосферного давления, то объем газа уменьшится до приблизительно 5 литров.

Объяснение: