Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4(стрелочка вниз)+2HCl

Определите число ионов бария в этом осадке

Раз избыток серной кислоты, значит хлорид бария прореагировал полностью и в растворе его нет.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

По уравнению видно, что количество сульфата бария равно количеству хлорида бария: n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,7 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,7*233 = 163,1 г

N(Ba2+) = n(Ba2+)*NA   (NA - число Авогадро = 6,02*10^23, N(Ba2+) - число ионов бария).

n(Ba2+) = n(BaSO4) = 0,7 моль

N(Ba2+) = 0,7*6,02*10^23 = 4,214*10^23 частиц.