Какое количество оксида бария аотпотребуется для получения 100г сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2OM(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/мольn(BaSO4) = m/M = 100/233 = 0.429 мольn(BaO) =  n(BaSO4) = 0.429 моль

х                              100 гBaO    +  H2SO4 = BaSO41 моль                  1 мольМ=153 г/моль        М= 233 г/моль                             n=100/233=0,43 мольПо уравнению количества оксида бария и образовавшегося сульфата равны, поэтомуn(BaO) = n(BaSO4) = 0,43 мольm(BaO) = 153*0,43 = 65,79 г