1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е.                                           В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е.                                            Г. 2е, 8е, 1е.

2(3 балла).Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1   Б.2.  В.3. Г.4.

4(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

3(3 балла). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная.                                        Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.                      Г. Металлическая.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.                    Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                           Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра.                   Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.                       Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.                             В. Магний.

Б. Кальций.                         Г. Стронций.

8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий.                    В. Серебро.

Б. Магний.                          Г. Цинк.

9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO.                                В. КСL

Б. Р2O5.           Г. NaNO3

10(3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А.  НС1, СО2, СО.

Б.    С12, СuС12, НС1.

В. Н2, O2, СаO.

Г.  SO2, HC1, S.

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11(9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (б баллов). Осуществите цепочку химических превращений, назовите продукты реакций:

Fe    →   FeCl3  →   Fe(OH)3   →   Fe2(SO4)3  →   Fe(OH)3  →  Fe2O3

13(6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,

соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла).  Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 50г мела, содержащего 3% некарбонатных примесей.

15(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III).

Пояснения к ответом - курсивом

1  Б. 2е, 1е. (У атома лития две электронные оболочки, первая полностью заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда ₊₃ Li 1s² 2s¹ или, проще, Li 2,1)

2 Б.2. (У всех щелочноземельных металлов во внешней электронной оболочке 2 s-электрона)

4 Г. Индий.

Здесь возможны разные ответы в зависимости от того, что считать металлическими свойствами элемента. 

Если судить по электроотрицательности атомов (чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - алюминий (1,61), затем индий (1,78), потом галлий (1,81), и наконец, бор (2,04) - самый электроотрицательный и наименее металличный из всех четырех элементов.

Если судить по стандартным электродным потенциалам в водных растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый  металличный - алюминий (Е⁰ = - 1,66 В) - он в ряду левее всех из этого списка, затем галлий (-0,53 В), потом индий (-0,34). Однако для бора такая оценка не подходит, поскольку он неметалл (с другой стороны, именно поэтому его можно и не учитывать - ясно, что неметалл - не лидер по металличности :-) ). 

Если судить по химическим свойствам элементов, то самый металличный из перечисленных - индий, поскольку он практически не образует амфотерных соединений. В то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий  амфотерен почти также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (здесь не рассматривается) вовсе не проявляет амфотерных свойств.  

Я бы лично ответил - А. алюминий, поскольку в вопросе говорится о свойствах простых веществ - элементов, то есть свойствах атомов. Однако в школьном курсе, а судя по степени сложности всех остальных вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только непонятно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято говорить, что по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Поэтому правильный ответ Г. индий (он ниже всех в группе из перечисленных элементов).  

3 Г. Металлическая.(у всех металлов металлическая связь)

4. этого пункта нет в самом задании!

5 В. Увеличивается. (По группе с ростом номера радиус атомов увеличивается, по периоду - уменьшается)

6 Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. (Атом превращается в ион, отдавая со своего внешнего уровня или принимая на свой внешний уровень электроны. Ядро атома в этом процессе не участвует. Число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра). 

7 А. Барий. (На самом деле, кальций, а особенно стронций и барий практически одинаково бурно реагируют с водой. А вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медленно. Но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее)   

8  В. Серебро. (Алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует)

9 Б. Р₂O₅. (гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными оксидами, а оксид фосфора P₂O₅ - единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем вовсе нет)

10 Б. Сl₂, СuСl₂, НСl.

(железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. Из списка А железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным газом!). Из списка В железо не реагирует  с оксидом кальция. Из списка Г - с диоксидом серы - точнее, с сухим диоксидом серы (IV) SO₂. В присутствии паров воды образуются сульфит железа (II) FeSO₃ и тиосульфат железа (II) FeS₂O₃, в присутствии кислорода и воды SO₂ может окислиться до SO₃ и образовать серную кислоту H₂SO₄. Последняя вступит в реакцию с железом) 

ЧАСТЬ Б. 

11

а) Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

в) CaH₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + 2 H₂↑

CaH₂ - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция Ca²⁺ и анионами в виде гидрид-ионов H⁻

12 

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃ (хлорид железа (III))

FeCl₃ + 3 KOH → Fe(OH)₃ (гидроксид железа (III)) + 3 KCl (хлорид калия)

2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа (III)) + 6 H₂O (вода) 

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ (гидроксид железа (II)) + 

+ 3 Na₂SO₄ (сульфат натрия)

 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (оксид желез (III)) + 3 H₂O (вода)

13

а) 4 Li + O₂ → 2 Li₂O (оксид лития)

б) 2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH  (гидроксид лития) + H₂↑

в) 2 Li + S →  Li₂S (сульфид лития)

14 

мел                                            углекислый газ

CaCO₃ + HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100 г                                           22,4 л

50 г *(100%-3%)                           х л

х = 50 г*(100-3)%*22,4 л / 100 г = 50 г * 0,97 * 22,4 л / 100 г =  10,9 л

Ответ: 10,9 л.

15 Восстановим железо из оксида железа, например, водородом: 

Fe₂O₃ + 3 H₂ →  2 Fe   +   3 H₂O

160 г                   2*56 г

80 г                      х г

х = 80 г* 2*56 г / 160 г = 56 г.

Ответ: 56 г.