При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля вещества в растворе 30%

Дано:

m(NH3)=3.4 г

w(NaOH)=30%

___________

m(р-ра NaOH)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

NaOH + NH4NO3 -> NaNO3 + NH3⬆️ + H2O

2 n=m/M

M(NH3)=14+3=17 г/моль

n(NH3)=3.4/17=0.2 моль

3 По уравнению:

n(NaOH)=n(NH3)=0.2 моль

4 m=n×M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

m(чистого NaOH)=0.2×40=8 г

5 m(р-ра NaOH)=(8/30)×100%=26.7 г

Ответ: 26.7 г.