Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Сколько граммов цинка надо взять, чтобы при взаимодействии с серной кислотой получить 5,6 водорода (при н.у)

Ответы 2

  • 1.Напишем уравнение реакции:

    Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2(стрелка вверх)

    Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(Zn)=v(H2)

    v(H2)=V/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль

    v(Zn)=0,25 моль

    m(Zn)=v*M=0,25 моль*65г/моль=16,25 г

    Ответ:m(Zn)=16,25 г

  • Zn+H2So4=ZnSO4+H2

    M(H2)=2г/моль

    n(H2)=5,6/2=2,8моль

    из уравнения видно что n(Zn)=n(H2)

    тогда

    M(Zn)=65г/моль

    m(Zn)=65*2,8=182г

    Ответ:182г.

    Только если конечно по условию были граммы,если литры верно решение повыше.

    • Автор:

      jamie95ig
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years